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Átomo (surgimento)

Os filósofos gregos(Demócrito e Leucipo) acreditavam que toda matéria é formada por partículas bem pequenas chamadas de átomos. Porém filósofos muito influentes na época dispensaram essa conclusão e então a ideia foi esquecida até ser relembrada em 1650 pelo filosofo francês Pierre Cassendi .

John Dalton(bola de bilhar)-1808: Ele acreditava que o átomo eram partículas pequenas, indivisíveis, indestrutíveis, e maciças. Após um tempo a teoria atômica surgiu depois de Dalton estudar sobre. As características do átomo para ele eram: - “Toda matéria é composta por minúsculas partículas chamadas átomos”. -“Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa e apresentam as mesmas propriedades químicas”. -“Átomos de diferentes elementos apresentam massa e propriedades diferentes”. -“Átomos são permanentes e indivisíveis, não podendo ser criados e nem destruídos”. -“As reações químicas correspondem a uma reorganização de átomos”. - “Os compostos são formados pela combinação de átomos de elementos diferentes em proporções fixas”. Thomson(pudim de passas)-1897: Thomson pesquisou sobre os raios catódicos e baseado neles ele os aprofundou em seus experimentos. Esses raios seriam partículas carregadas de energia elétrica no átomo. O átomo de Thomson era constituído por cargas positivas e negativas que estariam uniformemente distribuídas, a qual sua carga elétrica no geral seria nula.

Rutherford(sistema planetário)-1908: Para aprofundar mais os estudos sobre átomos Rutherford foi pra Inglaterra, e com a ajuda de Thomson desenvolveu estudos. Seus estudos foram constituídos através de experimentos: ele bombardeou uma fina lâmina de ouro com partículas alfa. E percebeu que algumas partículas atravessavam a lâmina sofrendo desvios (repulsão de cargas positivas com o núcleo),outras passavam normalmente sem se desviar(região vazia),e poucas partículas batiam na lamina e voltavam(o núcleo que é pequeno e denso). Ele conclui que o átomo possui um pequeno núcleo e uma grande região vazia. Portanto as características do átomo de Rutherford eram: - No núcleo se encontrava as cargas positivas e na eletrosfera (a parte “vazia”) as cargas negativas em volta. Bohr: Aprofundando-se ao modelo de Rutherford, Bohr completou dizendo tais conclusões: -Na eletrosfera, os elétrons estão sempre em órbitas circulares ao redor do núcleo, chamadas de camadas ou níveis de energia. - Cada camada ocupada por um elétron possui um valor determinado de energia. -Os elétrons só podem ocupar os níveis que tenham uma determinada quantidade de energia(como um limite).