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¿Ｑｕé ｍａｎｔｉｅｎｅ ｕｎｉｄｏ ａ ｌｏｓ áｔｏｍｏｓ？

Lo que mantiene unidos a los átomos son los enlaces químicos. Los átomos se combinan y forman moléculas mediante enlaces químicos, que son las fuerzas que mantienen unidos a los electrones y los núcleos de los átomos.

Ｈａｙ ｖａｒｉｏｓ ｔｉｐｏｓ ｄｅ ｅｎｌａｃｅｓ ｑｕíｍｉｃｏｓ：

Ｅｎｌａｃｅ Ｉóｎｉｃｏ：

Ocurre cuando hay transferencia de electrones entre átomos.

Uno de los átomos cede electrones y se convierte en un ion positivo (catión), mientras que el otro átomo acepta los electrones y se convierte en un ion negativo (anión).

La atracción electrostática entre los iones positivos y negativos mantiene unidos a los átomos.

Ｅｎｌａｃｅ Ｃｏｖａｌｅｎｔｅ：

Ocurre cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones.

Los átomos comparten electrones para alcanzar la configuración electrónica estable de gas noble.

La fuerza de atracción entre los electrones compartidos y los núcleos de ambos átomos mantiene la molécula unida.

Ｅｎｌａｃｅ Ｍｅｔáｌｉｃｏ：

Característico de los metales.

Los electrones se mueven libremente entre los átomos metálicos formando una "nube" de electrones.

Esta "nube" de electrones compartidos actúa como un pegamento que mantiene unidos a los átomos metálicos.

Ｅｎｌａｃｅ ｄｅ Ｈｉｄｒóｇｅｎｏ：

Ocurre entre un átomo de hidrógeno y un átomo altamente electronegativo (como oxígeno, nitrógeno o flúor) en una molécula polar.

Aunque más débil que otros enlaces, es importante en sustancias como el agua.

Ｆｕｅｒｚａｓ ｄｅ Ｌｏｎｄｏｎ （Ｖａｎ ｄｅｒ Ｗａａｌｓ）：

Fuerzas débiles que se producen debido a fluctuaciones temporales en la distribución de electrones.

Son responsables de las interacciones entre moléculas no polares y contribuyen a las propiedades físicas de las sustancias.

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Ｐｒｏｐｉｅｄａｄｅｓ ｐｅｒｉóｄｉｃａｓ

𝕝𝕠𝕤 𝕖𝕝𝕖𝕞𝕖𝕟𝕥𝕠𝕤 𝕤𝕖 𝕡𝕦𝕖𝕕𝕖𝕟 𝕔𝕝𝕒𝕤𝕚𝕗𝕚𝕔𝕒𝕣 𝕖𝕟 𝕧𝕒𝕣𝕚𝕒𝕤 𝕔𝕒𝕥𝕖𝕘𝕠𝕣í𝕒𝕤 𝕓𝕒𝕤𝕒𝕕𝕒𝕤 𝕖𝕟 𝕤𝕦𝕤 𝕡𝕣𝕠𝕡𝕚𝕖𝕕𝕒𝕕𝕖𝕤 𝕪 𝕔𝕒𝕣𝕒𝕔𝕥𝕖𝕣í𝕤𝕥𝕚𝕔𝕒𝕤

Ｍｅｔａｌｅｓ：

La mayoría de los elementos son metales.

Tienen propiedades como conductividad eléctrica y térmica, brillo metálico y maleabilidad.

Se encuentran en la parte izquierda y en la mitad inferior de la tabla periódica.

Ｎｏ Ｍｅｔａｌｅｓ：

Tienen propiedades opuestas a los metales, como baja conductividad eléctrica y térmica, falta de brillo metálico y fragilidad.

Se encuentran en la parte derecha de la tabla periódica.

Ｍｅｔａｌｏｉｄｅｓ （Ｍｅｔａｌｏｉｄｅｓ ｏ Ｓｅｍｉｍｅｔａｌｅｓ）：

Tienen propiedades intermedias entre metales y no metales.

Se encuentran en una región escalonada entre metales y no metales en la tabla periódica.

Ｇａｓｅｓ Ｎｏｂｌｅｓ：

Son elementos inertes y altamente estables.

Se encuentran en el Grupo 18 (VIII A) de la tabla periódica.

Incluyen helio, neón, argón, criptón, xenón y radón.

Ａｌｃａｌｉｎｏｓ：

Grupo 1 (I A) de la tabla periódica.

Incluye elementos como el litio, sodio y potasio.

Ａｌｃａｌｉｎｏｔéｒｒｅｏｓ：

Grupo 2 (II A) de la tabla periódica.

Incluye elementos como el berilio, magnesio y calcio.

Ｈａｌóｇｅｎｏｓ：

Grupo 17 (VII A) de la tabla periódica.

Incluye elementos como el flúor, cloro, bromo y yodo.

Ｅｌｅｍｅｎｔｏｓ ｄｅ Ｔｒａｎｓｉｃｉóｎ：

Se encuentran en los bloques d y f de la tabla periódica.

Incluyen una serie de elementos entre los grupos 3 y 12.

Ｌａｎｔáｎｉｄｏｓ ｙ Ａｃｔíｎｉｄｏｓ：

Elementos de las series de lantánidos (lantánidos) y actínidos (actínidos), que se encuentran en los bloques f.

Ｅｌｅｍｅｎｔｏｓ ｄｅ Ｔｒａｎｓｉｃｉóｎ Ｉｎｔｅｒｎａ：

Incluyen lantánidos y actínidos junto con el bloque d.

A menudo se colocan fuera del cuerpo principal de la tabla periódica para mantener su tamaño manejable.

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Ｄｅｓａｒｒｏｌｌｏ ｄｅ ｌａ ｔａｂｌａ ｐｅｒｉóｄｉｃａ

Ａｎｔｅｃｅｄｅｎｔｅｓ：

A finales del siglo XVIII y principios del XIX, los químicos comenzaron a identificar y clasificar elementos.

Ｌｅｙ ｄｅ ｌａｓ Ｔｒｉａｄａｓ （Ｄöｂｅｒｅｉｎｅｒ，

１８２９）：

Johann Wolfgang Döbereiner notó que algunos grupos de tres elementos tenían propiedades químicas similares.

Por ejemplo, el cloro, bromo e yodo compartían similitudes.

Ｌｅｙ ｄｅ ｌａｓ Ｏｃｔａｖａｓ （ Ｎｅｗｌａｎｄｓ， １８６４）：

John Newlands propuso que cuando los elementos se ordenan por masa atómica creciente, cada octavo elemento tiene propiedades químicas similares al primero.

Sin embargo, esta ley no fue aplicable a todos los elementos.

Ｔａｂｌａ Ｐｅｒｉóｄｉｃａ ｄｅ Ｍｅｎｄｅｌéｙｅｖ

（１８６９）：

Dmitri Mendeléyev organizó los elementos conocidos en función de sus propiedades químicas y sus masas atómicas.

Dejó espacios vacíos para elementos que predijo que se descubrirían más tarde.

Organizó la tabla en filas y columnas, similar a la tabla periódica moderna.

Ｄｅｓａｒｒｏｌｌｏｓ Ｐｏｓｔｅｒｉｏｒｅｓ：

A medida que se descubrían más elementos y se comprendían mejor las estructuras atómicas, la tabla periódica se fue modificando y ajustando.

La introducción de la teoría cuántica en el siglo XX contribuyó a la comprensión de la estructura electrónica y llevó a ajustes en la disposición de la tabla.

Ｔａｂｌａ Ｐｅｒｉóｄｉｃａ Ｍｏｄｅｒｎａ：

La tabla periódica moderna se basa en la estructura electrónica de los átomos y el número atómico.

Los elementos están ordenados en función de su número atómico, que es el número de protones en el núcleo del átomo.

La tabla periódica actual tiene bloques (s, p, d, f) y sigue la secuencia de números atómicos.

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Ｔａｂｌａ ｐｅｒｉóｄｉｃａ

La tabla periódica es una herramienta fundamental en química que organiza todos los elementos conocidos en función de sus propiedades químicas y sus números atómicos. Aquí te dejo una guía básica sobre cómo usarla:

Ｓíｍｂｏｌｏｓ ｙ Ｎúｍｅｒｏｓ：

Cada elemento tiene un símbolo químico único, generalmente una o dos letras.

El número atómico, que es el número entero que representa la cantidad de protones en el núcleo de un átomo, suele situarse en la parte superior del cuadro del elemento.

Ｇｒｕｐｏｓ ｙ Ｐｅｒíｏｄｏｓ：

Los elementos en la misma columna son del mismo grupo y comparten propiedades químicas similares.

Los elementos en la misma fila son del mismo período.

Ｐｒｏｐｉｅｄａｄｅｓ：

Puedes obtener información sobre las propiedades físicas y químicas de un elemento al mirar su posición en la tabla.

Ｃｏｎｆｉｇｕｒａｃｉóｎ Ｅｌｅｃｔｒóｎｉｃａ：

La posición de un elemento en la tabla periódica puede ayudarte a determinar su configuración electrónica, es decir, cómo están distribuidos sus electrones.

Ｔｅｎｄｅｎｃｉａｓ：

La tabla periódica muestra tendencias en propiedades como el tamaño del átomo, la energía de ionización y la electronegatividad. Por ejemplo, los elementos tienden a volverse más electronegativos hacia la derecha y menos electronegativos hacia abajo.

Ｐｒｅｄｉｃｃｉｏｎｅｓ：

La tabla periódica originalmente dejaba espacios vacíos para elementos que aún no se habían descubierto. Puedes usarla para hacer predicciones sobre las propiedades de elementos aún no conocidos.

Ａｐｌｉｃａｃｉｏｎｅｓ ｅｎ Ｑｕíｍｉｃａ：

Facilita la identificación de relaciones y patrones entre los elementos, lo que es útil en la comprensión y predicción de reacciones químicas.